Frå Wikipedia – det frie oppslagsverket
|
|
| Generelle eigenskapar |
Namn, kjemisk symbol,
atomnummer |
Helium, He, 2 |
| Kjemisk serie |
Edelgass |
| Gruppe, periode, blokk |
18, 1, p |
| Tettleik, hardleik |
0,1785 kg/m3, n.a. (ikkje SI) |
| Utsjånad |
Fargelaus
 |
| Atomeigenskapar |
| Atommasse |
4,002602 u (ikkje SI) |
| Atomradius (berekna) |
(?) pm |
| Kovalent radius |
93 pm |
| Ioneradius |
(?) pm (ladning: n.a.) |
| van der Waals radius |
140 pm |
| Elektronkonfigurasjon |
1s2 |
| Elektron per energinivå |
2 |
| Oksidasjonstrinn (oksid) |
0 (n.a.) |
| Krystallstruktur |
Heksagonal |
| Fysiske eigenskapar |
| Tilstandsform |
Gass |
| Smeltepunkt |
ved 2,6 MPa: 0,95 K (−272,2°C) |
| Kokepunkt |
4,22 K (−268,93°C) |
| Molart volum |
22400 cm3/mol |
| Fordampingsvarme |
0,0845 kJ/mol |
| Smeltevarme |
0,021 kJ/mol |
| Damptrykk |
(?) Pa ved −272°C |
| Ljodfart |
(?) m/s ved 20°C |
| Diverse eigenskapar |
| Elektronegativitet |
2,0 (Paulings skala) |
| Spesifikk varmekapasitet |
5,193 J/(kg·K) |
| Elektrisk konduktivitet |
(?) MS/m |
| Termisk konduktivitet |
0,152 W/(m·K) |
| Ioniseringspotensial |
2379 kJ/mol
5257 kJ/mol |
| Mest stabile isotopar |
|
|
| SI-einingar og STP er brukt unntatt der det er avmerka |
Helium er den lettaste av edelgassane. Grunnstoffet vart først oppdaga på grunn av ei spektrallinje i eit spektrum frå sola (stjerne). Dei fleste edelgassane har åtte valenselektron, men helium har berre to. Med to elektron er 1s-orbitalen full. Helium er, som dei andre edelgassane, svært lite reaktiv. I det periodiske systemet er edelgassane plasserte i gruppe 18
Sidan helium er lettare enn luft, vert gassen brukt i ballongar og luftskip.
Flytande helium vert brukt til å kjøla utstyr, til dømes i NMR.
[endre] På verdsveven
