Litium
 | |||
 | |||
| Basisdata | |||
|---|---|---|---|
| Namn | litium | ||
| Symbol | Li | ||
| Atomnummer | 3 | ||
| Utsjånad | Sølvkvit | ||
| Plass i periodesystemet | |||
| Gruppe | 1 | ||
| Periode | 2 | ||
| Blokk | s | ||
| Kjemisk serie | Alkalimetall | ||
| Atomeigenskapar | |||
| Atomvekt | 6,941 u | ||
| Kalkulert atomradius | 145 (167) pm | ||
| Elektronkonfigurasjon | [He]2s1 | ||
| Krystallstruktur | Kubisk romsentrert | ||
| Fysiske eigenskapar | |||
| Stofftilstand | Fast stoff | ||
| Smeltepunkt | 180,5 °C, 453,7 K | ||
| Kokepunkt | 1342 °C, 1615 K | ||
| Molart volum | 13,02 cm³/mol | ||
| Tettleik | 535 kg/m³ | ||
| Hardleik | 0,6 kg/m³ | ||
| Fordampningsvarme | 145,92 kJ/mol | ||
| Smeltevarme | 3,0 kJ/mol | ||
| Damptrykk | 163·10-6 Pa | ||
| Lydfart | 6000 m/s | ||
| Elektronegativitet etter Pauling-skalaen | 1 | ||
| Elektrisk leiingsevne | 10,8 MS/m | ||
| Termisk konduktivitet | 84,7 W/(m·K) | ||
| Ioniseringspotensial | 526 kJ/mol 7305 kJ/mol 11822 kJ/mol | ||
Litium er eit alkalimetall med kjemisk symbol Li og atomnummer 3. Det er det lettaste metallet.
Det er eit mjukt sølvkvitt metall, men i luft vert det angripe av oksygen, nitrogen og vatn i lufta og dannar oksidar hydroksid og nitridar. Det er det einaste metallet som reagerer med nitrogen ved standard trykk og i romtemperatur.
Litium er mindre vanleg enn dei etterfølgjande alkalimetalla natrium, kalium og rubidium, til tross for at det er eit lett grunnstoff. Ulikt alkalimetalla natrium og kalium finst det ikkje i store mengder i havet, men det finst i små mengder i mange mineral og saltsjøar i tørre område. Litium har derfor namn etter det greske ordet for stein, lithos.
Den mest kjende bruken av litium er i oppladbare batteri, særleg i elektronikk. Anna bruk er i kjemisk syntese og i medisin.
Historie
[endre | endre wikiteksten]Litium vart oppdaga av Johan August Arfwedson i 1817.
Eigenskapar
[endre | endre wikiteksten]Fysiske
[endre | endre wikiteksten]Kjemiske
[endre | endre wikiteksten]Bruk
[endre | endre wikiteksten]Bruksområda er mellom anna produksjon av [litium-ion-celler og] litium-ion-batteri.[1]
Førekomst
[endre | endre wikiteksten]Framstilling
[endre | endre wikiteksten]Sambindingar
[endre | endre wikiteksten]- Litiumhydrid (LiH)
- Litiumkarbonat (Li2CO3)
- Litiumklorid (LiCl) er hygroskopisk
Bruk av litium og litiumsambindingar
[endre | endre wikiteksten]Litiumsalt, til dømes litiumkarbonat, kan brukast i behandling av pasientar med bipolar sjukdom.
Litium vert brukt i batteri.
Nokre sambindingar er viktige reagensar i organisk kjemi.
Bakgrunnsstoff
[endre | endre wikiteksten]- Webelements - litium
- Litium Arkivert 2005-02-07 ved Wayback Machine.
 |