Vanadium
| ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Generelle eigenskapar | ||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Namn, kjemisk symbol, atomnummer |
Vanadium, V, 23 | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Kjemisk serie | Transisjonsmetall | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Gruppe, periode, blokk | 5, 4, d | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Tettleik, hardleik | 6110 kg/m3, 7,0 (ikkje SI) | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Utsjånad | Metallisk sølvgrå 
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomeigenskapar | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atommasse | 50,9415 u (ikkje SI) | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomradius (berekna) | 135 (171) pm | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Kovalent radius | 125 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Ioneradius | 54 pm (ladning: +5) | |||||||||||||||||||||||||||||||
| van der Waals radius | (?) pm | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronkonfigurasjon | [Ar] | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektron per energinivå | 2, 8, 11, 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Oksidasjonstrinn (oksid) | +5, +4, +3, +2 (amfotært) | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Krystallstruktur | Kubisk romsentrert | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Fysiske eigenskapar | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tilstandsform | Fast stoff | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Smeltepunkt | 2175 K (1902°C) | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Kokepunkt | 3682 K (3409°C) | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Molart volum | 8,32 cm3/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Fordampingsvarme | 446,7 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Smeltevarme | 20,9 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Damptrykk | 3,06 Pa ved 2175 K | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Ljodfart | 4560 m/s ved 20 °C | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Diverse eigenskapar | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativitet | 1,63 (Paulings skala) | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Spesifikk varmekapasitet | 490 J/(kg·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektrisk konduktivitet | 4,89 MS/m | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Termisk konduktivitet | 30,7 W/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Ioniseringspotensial | 656 kJ/mol 1420 kJ/mol 2834 kJ/mol 4513 kJ/mol 6300 kJ/mol 12368 kJ/mol 14496 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Mest stabile isotopar | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||
| SI-einingar og STP er brukt unntatt der det er avmerkt | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Vanadium er eit metallisk grunnstoff med kjemisk symbol V og atomnummer 23. Det er eit sjeldant transisjonsmetall som er mjukt og smibart og blir særleg brukt i legeringar.
Førekomst og utvinning
[endre | endre wikiteksten]Vanadium finst i omtrent 65 ulike mineral.
Sambindingar
[endre | endre wikiteksten]Vanadium kan ha oksidasjonstal 5, 4, 3 eller 2 i sambindingar.
Bruk av vanadium
[endre | endre wikiteksten]
Vanadium kan brukast i legeringar som til dømes viss typar stål.
Sambindingar er i bruk som katalysatorar i produksjon av svovelsyre.
Biologisk rolle
[endre | endre wikiteksten]Vanadium er nødvendig for nokre dyr.
Sjå også
[endre | endre wikiteksten]Bakgrunnsstoff
[endre | endre wikiteksten]